高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

D．打开啤酒盖，立即有气体逸出

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______        
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______        

对于反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．减小体系压强
C．移去部分SO3	D．降低体系温度

对于反应COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t₁ min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n =p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)已达平衡的是

A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度	B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率	D．反应物的转化率

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g） 2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

可以判断化学平衡发生移动的是

A．正、逆反应速率的改变	B．加入催化剂
C．增大压强	D．反应转化率的改变

某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是

A．逆反应速率一定增大	B．平衡一定向正反应方向进行
C．反应物的转化率一定增大	D．该反应的条件一定发生变化

设v_（正）和v_（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡时

A．V（逆）>V（正）

B．V（逆）<V（正）

C．V（逆）>V（正），正逆反应停止

D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行