高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知2NO₂（棕红色） N₂O₄（无色）。在某支针简中抽入10mlNO₂气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深后变浅

D．先变浅后变深

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g) N2O4(g)△H<0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0

C．C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H>0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0

1000 K时反应 C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

反应 2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是

A．升高温度	B．恒温恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3	D．加入催化剂V2O5

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

对化学反应限度的叙述错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0

B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）   D．降温

一定温度下，对于反应：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数

A．一定相同

B．一定不同

C．可能不同

D．无法确定

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子组成的氧气(¹⁸O₂)。在一定条件下达到平衡时，¹⁸O存在于

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和SO3中

D．SO3、SO2和O2中都有可能存在

在一定温度下,可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡的标志是

A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2

C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态

A．3v正(N2)＝v正(H2)	B．v正(H2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)	D．v正(N2)＝3v逆(H2)

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C    
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B     
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2