高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
（4）加热反应的离子方程式为                                                   。
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：                                              。

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（  ）

A．SO2

B．NH3

C．N2

D．CO2

下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．铜屑和浓硝酸	B．二氧化锰和浓盐酸
C．氯酸钾和MnO2	D．碳酸钙和稀盐酸

有关下图所示装置的叙述不正确的是

①               ②          ③                ④

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C．装置③中X为汽油，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3

除去Cl₂中混有的少量HCl气体，可将气体通入

A．苛性钠溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．饱和氯化钠溶液

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（   ）

A．SO2和H2SO4（浓）

B．SO2和饱和NaHCO3

C．Cl2和NaHSO3

D．NO2和KOH

下列实验操作中正确的是（     ）

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取乙酸乙酯：先加入浓硫酸，再加无水乙醇，最后滴入乙酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	箭头上所标 数字的反应条件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①与Na2CO3熔融
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	N2	NO2	HNO3	③加热
D	C	CO	CO2	④灼热炭粉

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．O2

B．NO

C．H2

D．NH3

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上

B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A．保存溶液A时，应加入少量铁粉

B．其制备反应类型不属于氧化还原反应

C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
                                                                       
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂   mol。

下列实验装置图正确的是

下列气体中，不能用排水法收集的是（    ）

A．O2

B．H2

C．NO2

D．NO