(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________
_____________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2
(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，
增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
| A．不移动 | B．向正反应方向移动 |
| C．向逆反应方向移动 | D．无法判断移动的方向 |
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ，
c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
A测得0. Imol/L HA的pH>l B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
（填序号）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
(14分)常温下，将某一元酸
和
溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：
| 实验编号 |
物质的量浓度 （  ） |
物质的量浓度 （ ） |
混合溶液的 |
| 甲 |
 |
|
 |
| 乙 |
 |
 |
 |
| 丙 |
|
|
 |
| 丁 |
|
|
 |
请回答；
(1)仅依据甲组数据分析，
的取值范围为 。
(2)从乙组情况分析，是否一定等于
(选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数
的近似值是 (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是 ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是 。
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知
在该条件下的水解度是 ，该溶液中，水电离出的
是 
。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： |
| B．将0．2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A- 为酸根离子)：c(Na+)>c(AlO2-)>c(C1-)>c(0H-) |
| C．0．1 mol／L-1NaAl02溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： |
2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”） 25℃，其理由是
。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b= ；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b= 
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
| 序号 |
第一滴定终点的读数（V1/mL） |
第二滴定终点的读数（V2/mL） |
| I |
？ |
26.85 |
| II |
10.02 |
25.02 |
| III |
9.98 |
24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 |
HA的物质的量 浓度(mol·L-1) |
NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A—)和c(Na+)的大小关系是 ▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。
A.c( B2—)+c(HB—)=0．1mol／L B．c( B2—)+ c(HB—)+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH—)=c(H+)+ c(HB—) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB—)
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq）
粤公网安备 44130202000953号
