北京市宣武区高三第二次模拟考试（理综）化学部分

下列说法正确的是                                                                                        （   ）

下列说法正确的是                                                                                        （   ）

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                             （   ）

某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示

下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）

在恒温容器中，可逆反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是                         （   ）

关于下列装置用途的判断正确的是                                                              （   ）

①装置甲可防止铁钉生锈                               ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂
③装置丙可检验NH₃在水中的溶解性   ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、CHl、NO₂等气体

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是                                    （   ）

以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；
杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全
燃烧时，生成15．4g CO_：和2．7g HO。
（1）A的分子式为           ，A发生银镜反应的化学方程式为                。
（2）写出反应②的化学方程式                       。
（3）上述反应中属于取代反应的是：                      。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有       种；
a．能发生银镜反应     b．不含Cu           c．不能水解
写出其中2种结构简式                        。
（5）写出反应⑤的化学方程式                         。

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为                。
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为                      。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式               。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式       。
II．若Y和z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为          ，工业合成该物质的化学方程式为       。
（2）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是                  。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                 。

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（J4分）
二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
                     。
（2）A中m管的作用是               ，装置F的作用是              。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                          。
（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．Mn0₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是             ；实验c的目的是                   。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                       。