以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：
已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；
杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全
燃烧时，生成15．4g CO：和2．7g HO。
（1）A的分子式为 ，A发生银镜反应的化学方程式为 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）上述反应中属于取代反应的是： 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有 种；
a．能发生银镜反应 b．不含Cu c．不能水解
写出其中2种结构简式 。
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
| A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 | B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体 |
| C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 | D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 |
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H®N的化学方程式： 。
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为： ；发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，
总反应的化学方程式为 。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
| A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 |
| B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 |
| D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义 ；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外电子排布示意图 ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
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