在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋) |
| B．升高温度，溶液的PH值减小 |
| C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 |
| D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
对于反应2N（g）+3 M（g）
XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后
达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,M的转化率为 ，用M物质表示的反应速率vM=
⑴反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33
g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________，阴离子是__________________________。
（2）该结晶水合物的化学式_______________________________________。
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
（5）写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。
（6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：_____
______________________________。
气常采用 的方法；
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