将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO₂＋O₂2SO₃反应，反应过程中SO₃浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K

时间(min)	0	5	10	15	20	25
SO3浓度(mol·L^－1)	0	0.10	0.15	0.20	0.25	0.30
时间	30	35	40	45	50	55
SO3浓度(mol·L^－1)	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600 K

时间(min)	0	5	10	15	20	25
SO3浓度(mol·L^－1)	0	0.20	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700 K

时间(min)	0	5	10	15	20	25
SO3浓度(mol·L^－1)	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO₂表示该反应的化学反应速率v(SO₂)＝__________mol·L^－1·min^－1。
（2）对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v_正(SO₂)＝v_逆(SO₃)
C．平衡时c(SO₂)＝c(SO₃)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
（3）从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________________。
（4）计算在600 K时的平衡常数_______(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
（5）下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO₃浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。