高中化学溶液的配制选择题

有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
(1)	0.15mol	0.1mol	0.05mol	—
(2)	0.05mol	0.15mol	—	0.05mol

两份营养液的成分

A．仅c（K^+）相同	B．完全相同
C．仅c（Cl^-）相同	D．完全不同

下列溶液一定呈碱性的是

A．溶液中c(OH^-)>c(H^+)	B．溶液中含有OH^‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色	D．滴加甲基橙后溶液显黄色

室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（   ）

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（     ）  
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是A

在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值
c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是
A. 固体NaOH     B固体KOH.   
C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液    D. 氯化钠固体

0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

A． c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B． c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C． c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）=" 0.1" mol/L

D． c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)

向50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液a mL，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol，a有两个可能的数值，其中一个是180，另一个数值是

A．40

B．60

C．80

D．90

下列有关溶液pH的说法正确的是

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H^+)=10^-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（   ）

A．HX一定是弱酸	B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸	D．反应过程中二者生成H2的速率相同

室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（　　）

A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液	B．pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液
C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水	D．pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液

关于氯化铁水解的说法错误的是                        (　　)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe^3^＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe^3^＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3^＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

表示0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A．C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(CO3^2-)>C(H^+)>C(OH^-)

B．C(Na^+) = C(HCO3^-)

C．C（Na^+）+C(H^+) = C(HCO3^-)+2C(CO3^2-)+C(OH^-)

D．C(Na^+) = C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)