高中化学溶液的配制选择题

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

下列图像表达正确的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L^－^1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－^1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）

A．所得溶液的物质的量浓度：HCl=1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （　　）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm³），所得溶液的密度为ρg/ cm³, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

A．ω=17c/(1000ρ)	B．c=1000Vρ/(17V+22400)
C．ω=17V/(17V+22400)	D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol·L^－^1的NH4Cl溶液与0.1mol·L^－^1氨水等体积混合： c(Cl^－)> c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－^1Na2CO3溶液：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L^－^1(NH4)2SO4溶液：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－^1NaHCO3溶液：c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

下列叙述正确的是（   ）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4^+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na^+、S^2-、Br^-、NH4^+等离子可以大量共存

下列说法中正确的是（   ）

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

下列物质中属于强电解质且能导电的是
　　①氢氧化钠溶液　②硫酸钙固体　③铜　④蔗糖　⑤三氧化硫　⑥熔融氯化钠

A．①②⑤　　　　　B．①②⑥　　　　　C．③⑥　　　　　D．⑥