高中化学溶液的配制选择题

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是      （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．下图中pH＝7时： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu²⁺，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）

A．食盐和硫酸	B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水	D．苏打和硫酸

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子^2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是  (　　)

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液	D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A．室温下，向0.01 mol·L^－^1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L^－^1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH3COOH)＋c(H^＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHBA^+ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A^+)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H^+)>c(B^2-)

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸