高中化学

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是      (   )

A.将水加热到120℃,pH=6:c(OH)< c(H+
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO)> c(Na+
C.0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH+4)> c(SO2-4)> c(H+
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH)= c(H+
  • 更新:2020-03-18
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na):③>②>①
B.0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.下图中pH=7时: c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
D.下图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

  • 更新:2020-03-18
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某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+,这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分,应选择下列药品中的( )

A.食盐和硫酸 B.铁粉和生石灰
C.胆矾和石灰水 D.苏打和硫酸
来源:
  • 更新:2020-03-18
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以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是(   )
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A.②③ B.②④ C.③④ D.①③
  • 更新:2020-03-18
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
  • 更新:2020-03-18
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是  (  )

A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
  • 更新:2020-03-18
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室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,正确的是:

A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低
B.当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性
C.当两者恰好完全反应时:
D.所得溶液中各离子浓度的关系为:
  • 更新:2020-03-18
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A.室温下,向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)
B.25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa的混合液:
c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:
c(HCOO)+c(H)<c(Na)+c(OH)
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

2 c (CO32)+2 c (HCO3)+2 c (H2CO3)="3" c (Na)

  • 更新:2020-03-18
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25℃时,水中存在电离平衡:H2O  H+OH  ΔH>0。下列叙述正确的是

A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH)增大
  • 更新:2020-03-18
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在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

来源:
  • 更新:2020-03-18
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在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(  )
A.2 mol·L-1  B.2.5 mol·L-1   C.5 mol·L-1        D.7.5 mol·L-1

  • 更新:2020-03-18
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有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,现有下列说法,其中正确的是

A.该盐的电离方程式为:AHBA+ + HB-
B.HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C.同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度:前者大于后者
D.在溶液中离子浓度大小顺序为:c(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)
  • 更新:2020-03-18
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室温下,将1.00mol· L1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L1氨水中,溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点:pH=14
B.b点:c(NH4) +c(NH3·H2O) = c(Cl)
C.c点:水电离出的c(H) = 1.0×107mol· L1
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为:

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

  • 更新:2020-03-18
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Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2
B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g
C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g
D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2
  • 更新:2020-03-18
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室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是:

A.0.05 mol·L-1的硫酸溶液
B.0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液
C.pH=1的醋酸溶液
D.pH=1的盐酸
  • 更新:2020-03-18
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高中化学溶液的配制选择题