高中化学溶液的配制计算题

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

某温度下，测得氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K_W是多少？
（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a : V_b为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a : V_b为多少？