难溶于水的二硫化亚铁（FeS2）是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" + NO↑+2H2O
（1）将反应改写成离子反应方程式_________________________。
（2）用标出电子转移方向和数目：
FeS2 +4HNO3="Fe(NO3)3+2S" +NO↑+2H2O
（3）反应中氧化剂是_______；还原剂是_______。
（4）当反应中转移0.3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为_______；可产生标态下NO气体的体积是_______L。
已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）
A +2 B．+3 C．+4 D．+6
物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是
| A．1:4 | B．1:5 | C．2:3 | D．2:5 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是
| A．还原产物只有Cl2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20 |
(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；
___
（2）此反应的氧化产物是__ __；
（3）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。
工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
| A．硫元素既被氧化又被还原 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 |
| D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2 |
某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，则还原产物中元素X的化合价是
| A．0 | B．- 2 | C．+3 | D．+2 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是
| A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降 |
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为
| A．N2O | B．NO | C．NO2 | D．N2O3 |
R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
| A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 |
| B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
按要求回答下列问题。
（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是 。
（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是 。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)
（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。
（4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。
（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ="=" 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价)，还原剂是 (填化学式)，Cu2S是 (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫。
在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应：
2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O ="=" 16H+ +10RO42— + 2MnO4—
根据上述反应，则R2O8X—中x的值是：
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
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