高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。
（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。
（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I₂还原为I^－。则S₂O₃^2-转化为

A．S^2-

B．S4O6^2-

C．S2O4^2-

D．SO3^2-

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L	B．反应后溶液中c(Fe^3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe^3+)=c(Fe^2+)	D．原溶液中c (Br^－)="0.4mol/L"

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+ O₂ + xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol

B．Fe^2+和S2O3^2^-都是还原剂

C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH2^18O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12mol·L^-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H₂的物质的量为（  ）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为（      ）

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：

A．H2O2

B．IO3^-

C．MnO4^-

D．HNO3

在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(        )

A．1:1

B．2:1

C．1:2

D．3:2

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-═2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O，则RO₄^n-中R的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe^3+，氧化产物是Cu^2+

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe^3+的总物质的量为（y-x）mol

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

向1 L仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是

A．线段Ⅲ表示Fe^2+的变化情况	B．线段Ⅰ表示Br^-的变化情况
C．原溶液中c(FeBr2)="4" mol·L-1	D．a数值等于6