在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ |
| C．反应中转移电子的物质的量为xmol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol |
相关试题
mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )
| A．2.5V mol | B． mol |
C． mol |
D． mol |
将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( )
| A．1:2:1 | B．2:1:1 | C．1:3:2 | D．1:1:2 |
下列离子方程式的书写正确的是( )
| A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+ |
| B．晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑ |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
| D．向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl- |
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )
| A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ |
| B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ |
| C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 |
| D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 |
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