高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，则溶液中c(ClO^-):c(ClO3^-)＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO₃^-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

C．t2～t4，ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO3^-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

(15 分）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为       。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为                 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是               (填标号)。
a．水   b．碱石灰   c．浓硫酸    d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO₂的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。
①请写出ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                   。
②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO₂的质量为________克。

(13分)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F ,据题意推测  NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

将3.20  g Cu跟30.0 mL 10 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为

A．0.5a mol	B．2a mol
C．0.1a mol	D．(0.1＋a)mol

绿矾(FeSO₄·7H₂O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为           (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为         (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe^2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                    。
（4）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋=6Cu^2＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋=3Cu^2＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
已知：NO₃^-＋3Fe^2＋＋4H^＋= NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范围                      ；

铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N+NaAlO，有关叙述正确的是

A．上述反应中水是氧化剂

B．若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L

C．该反应的氧化产物是N

D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。
___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾 K₃[Fe(CN)₅]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________。转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl₂__________ L。
（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应： NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O
写出配平的化学方程式________________。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为________ mol。
（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为__________________。如果向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为___________________________。

在1000 mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01 molCl₂，有一半变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.007 5 mol·

B．0.008 mol·

C．0.075 mol·

D．0.08 mol·

已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子2.4×10^-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3