高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．(b－2a) mol

B．mol

C．mol

D．2a mol

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(  )

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．8∶53

3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·L^-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO₄₊16HCl=2KCl+2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑₊8H₂O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

24 mL 0.05 mol/L的 Na₂SO₃恰好与20 mL 0.02 mol/L的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（  ）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

还原2．4×10^-3 mol ［XO（OH）₃］⁺ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （   ）

A．+1

B．-1

C．0

D．-2

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为

A．0.2mol

B．2mol

C．3 mol

D．6mol

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                  (　　)

A．0.6 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.4 mol

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，则被水还原的溴元素为

A．1 mol

B．mol

C．mol

D．2 mol

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为        （   ）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是                   

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（  ）

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3