高中化学

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________;
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是                     
(3)在配制标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的        (填字母代号)。

滴定终点的现象是__________________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_________________________。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。

  • 更新:2020-03-19
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(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验所生成的碘时,主要用到的玻璃仪器有                       
(2)从滤液中得到KIO3成品的操作为             ,操作时除不断用玻璃棒搅拌外,还需要注意的事项有                                                                       
                                                                      
(3)某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量,设计的实验步骤如下:
①准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;反应的方程式如下,请配平
  KIO3  KI+  H2SO4 ="=="    K2SO4  I2  H2O;
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定,反应的离子方程式为:I2+2S2O32 ="==" 2I+S4O62
滴定时,选择        为指示剂,眼睛应该注视                                         ,达到滴定终点时的现象为                                                            ,加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时,恰好反应完全。
(4)该加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg(以含w的代数式表示)。

  • 更新:2020-03-18
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铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:

操作
现象

现象1:A中溶液变红
现象2:稍后,溶液由红色变为黄色

(1)B装置中反应的化学方程式____________  _   _______________      _______。
(2)A中溶液变红的原因是____________________   _  _________________________。
(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在_  _。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+与SCN生成红色Fe(SCN) 3的反应    可逆反应(是或不是)。
(4)该同学根据实验猜想,SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为
离子反应为:SCN+8Cl2+9H2O=SO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2
①上述反应中,0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为    个。
②若要检验产物中含有SO42,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为______极,电极反应式为________________             __。

  • 更新:2020-03-19
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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答问题:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:
(3)选何种指示剂,说明理由                ,到达终点时颜色变化
(4)当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是
① 酸式滴定管滴至终点,俯视读数  
② 碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后无气泡
④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
(5)有关数据记录如下:

实验序号
待测液体积(mL)
所消耗KMnO4酸性溶液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.60
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
1.40
24.20

则NaHSO3溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

  • 更新:2020-03-19
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(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,终读数如右上图所示。
(1)黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,该反应中被还原的元素是___(填元素符号)。
(2)标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中;装液之前,滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次,润洗的操作是:                                        。请用化学方程式表示滴定的原理:                                               
(3)滴定终点的读数为        mL;通过计算可知,该黄铜矿的纯度为                 
(4)若去掉c装置,会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(5)假设实验操作均正确,测得黄铜矿的纯度偏低,可能的原因主要有                   

  • 更新:2020-03-18
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下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有铜丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。

(1)A中发生的化学反应的离子方程式为               
(2)C中盛装的药品__________;
(3)E反应方程式为                 
(4)写出G中反应的离子方程式                             
(5)若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用,试写出化学方程式                   
(6)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是           
②如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将            

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
  • 更新:2020-03-19
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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
Ⅰ.称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42)恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液的黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
Ⅲ.用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4被还原成Mn2+
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作,滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题:
(1)滴定过程中需添加的指示剂是(若不需要请说明理由)                     
(2)加入锌粉的目的是                                    
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                            
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为         ;X=                
(5)在步骤Ⅱ中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量            ;(选填“偏低”“偏高”“不变”,下同)若加入的锌粉的量不够,则测的铁的含量            

  • 更新:2020-03-18
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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(Ca2C2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____________(填序号);
(2)其中确定100mL溶液体积的容器是____________(填名称);
(3)如果按照图示的操作所配制溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所得KMnO4溶液浓度将_________(填“偏大”或“偏小”)。
【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度,抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3

  • 更新:2020-03-19
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(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10 mL,末读数如右图所示。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是      (填元素符号)。
(2)装置a的作用是             

A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是                                 
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理:             
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为              

  • 更新:2020-03-18
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)通入硫化氢的作用是:
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为          ;操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是   
(2)操作IV的顺序依次为:          、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
        
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视      
②判断此滴定实验达到终点的方法是       
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有      

  • 更新:2020-03-19
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Cl2是一种重要的化工原料,结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品

(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,写出该反应的化学方程式                 
(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)_____________。
(4)实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、                  
②下列操作会导致实验结果偏小的是            (填字母)。
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的体积为          mL。(已知MnO4在此条件被还原为Mn2)
(5)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量,已知:Cl2 + 2Br=2Cl+ Br2)。

①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”),现象是              
②a中发生反应的离子方程式是            

  • 更新:2020-03-19
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3、Br2谁的氧化性更强?
(2)提出猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式,下同)。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有       
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液        b.四氯化碳       c.无水酒精       d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

 
选用试剂
实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 

 
(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为                                          
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为       

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。

(1)上述装置中有一处错误,请指出是        处(用字母表示)。
(2)B装置的作用是                  ,C装置中需要加入               
(3)写出A中发生反应的离子方程式                                          ,写出D中发生反应的化学方程式                                          
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:被氧化的HCl的物质的量              

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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(15分)电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。
实验原理:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
通过测定生成的气体的体积(标准状况),可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤:
①取样品1.2g;
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示;

③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题:
(1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、                     
(2)若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用,则应选用      mL的量筒。
(3)生成气体体积是       mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是   
(4)若将C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫红色会变浅,配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol • L-1的KMnO4溶液     mL。
(5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为            

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,易溶于水,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。
实验步骤如下:
步骤1.称取KHSO4溶解蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见图9),并冷却到5℃以下。
步骤2. 电解2h,每隔约半小时补一次冰
步骤3.过滤
步骤4.                       
步骤5.干燥、称重
(1)电解时溶液温度控制在5℃以下的原因是               
(2)电解时阳极反应式为                    。电解过程中, 阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的单质气体,该气体可能是          (填化学式)。
(3)步骤4操作是                                       
(4)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。
(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                 
②本实验所用的指示剂为                  
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为           (用含c、V的代数式表示)。
(5)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为                                             

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学有关有机物分子式确定的计算实验题