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湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷

下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是
①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应”
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦一定条件下,仅用稻草就可制得酒精和氨基酸
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A.④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.①②③⑥ D.①④⑤⑦
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  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.Na2O2与足量H2O反应,共生成2.24LO2,转移电子的数目为0.2NA
B.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A.简单阳离子的氧化性:Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>M
C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y
D.等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z
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  • 难度:未知

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-, ⑦NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na)>c(A)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3

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一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2) 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下8.96LO2混合后,用水吸收,无气体剩余;另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,则其中NaNO3的物质的量为

A.0.25mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.1mol
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Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为                         ;
(2)由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因      
(3)用A单质和B单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式:          
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是                    。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)
M转化率
H2O转化率
1:1
0.5
0.5
1:2
0.67
0.33
1:3
0.75
0.25

①该反应的平衡常数为_____。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)
②结合表中数据判断下列说法中正确的是                 
A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H2O(g)物质的之比为1:4时,M的转化率为0.85

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(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(一)工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶 液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe作电极的目的是       
(2)阴极附近溶液pH升高的原因是                      (用电极反应式解释)溶液中同时生成的沉淀还有         
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:

(3)步骤②中加双氧水的目的是     ,pH控制在3. 4的作用是     。已知25°C时,,该温度下反应:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H的平衡常数K=      
(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?
(5)制备氮化铁磁粉的反应:(未配平),若整个过程中消耗氨气34.0 g,消耗赤铁矿石2 kg,设整个过程中无损耗,则氮化铁磁粉的化学式为    

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(15分)电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。
实验原理:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
通过测定生成的气体的体积(标准状况),可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤:
①取样品1.2g;
②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示;

③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平
④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。
请回答下列问题:
(1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、                     
(2)若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用,则应选用      mL的量筒。
(3)生成气体体积是       mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是   
(4)若将C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫红色会变浅,配平并完成化学方程式

若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol • L-1的KMnO4溶液     mL。
(5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为            

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[化学—选修2化学与技术](15分)
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:

(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                           
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                         
(3)步骤④的离子方程式为                                         
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是   
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是         ,分离时液溴从分离器        (填“上口”或“下口")排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是    
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴       mol。

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[化学——选修3物质结构与性质](15分)
冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为:
2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O
(1)熔融晶体A时需要破坏的作用力是       ,冰晶石中的配位体是      
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为         ,该分子的空间构型为           
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大小              ,写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)                          
(4)某种A1-Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为         

若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为         g • cm-3

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[化学——选修5有机化学基础]
某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色;J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系(无机物略去):

(1)属于芳香烃类的A的一种同分异构体(不包括A)中,在同一平面的原子最多有     个;
(2)J中所含的含氧官能团的名称为                
(3)E与H反应的化学方程式是            ;反应类型是         
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M,以M为单体合成的高分子化合物的名称是         
(5)已知J有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式:         
①与FeCl3溶液作用显紫色;
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;
③苯环上的一卤代物有2种。

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