Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 ;
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) |
M转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.33 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85
肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式 ，肼的晶体类型 。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式 。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H2O 
H + + OH- Kw = 1×10-14
N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7
[N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15
（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。
与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是 。
A是一种重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
不稳定，很快转化为
（1）反应Ⅰ的反应类型是 。
（2）B中官能团的名称是 。
（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。
（4）下列关于E的说法正确的是 。
a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应
c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（5）M的结构简式是 。
（6）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（7）A的属于酯类的同分异构体有____种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： 。
工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。
（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因 。
②反应器1中发生反应的离子方程式是______．
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是 。
（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______．
（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：
①乙电极是 （填“阴”或“阳”）极。
②甲电极的电极反应式是 。
③电解滤液1的离子方程式是 。
铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO
3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化
b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化
d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是 。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。
a．提高反应温度 b．移出部分CO2
c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。
6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：
| |
X |
Y |
Z |
| W |
|
M |
Q |
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
（6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。
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