高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
___NaClO₃+___HCl =___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是_______，在反应中盐酸体现的性质是_______和________。
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂↑+ 2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是                          。

Ⅰ、某化学反应的反应物和产物为：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O
（1）该反应的氧化剂是        。
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5，KMnO₄的系数是           。
（3）在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →
（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________。
Ⅱ、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水， CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是           。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。据此判断下列反应能否进行HBrO₃＋HCl→ Br₂＋Cl₂＋H₂O（未配平）          。（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L。(标准状况，保留2位小数)

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；
（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。
（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO₄＋   HCl===   KCl＋   MnCl₂＋   Cl₂↑＋   H₂O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度         
（3）15.8gKMnO₄能氧化            mol的HCl，转移电子数约为         

FeO易被氧化，配平：
_______FeO+_______HNO₃(稀)=_______Fe(NO₃)₃+________NO↑+________H₂O，
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。

实验室常利用反应：MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）           ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
（4）若有0.5 mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是       mol。

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO₃+6HI  =KCl+3H₂O+3I₂
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂__________ mol，有__________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。
（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。
（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O  请写出另一个属于复分解反应的离子方程式                          。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程        ②只是化学过程       ③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是              （写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe²⁺+ O₂ + H⁺="=" Fe³⁺+ H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是              和               。
（5）Cl₂的作用是                              。
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。____________。

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为               
②NNa₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是               
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：

①A中反应产物有和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为               
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________，理由是               
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是           （填“A’’“B”或“C，’），请在图方框中画出该装置改正后的正确的装置图

④ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知
当                时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为          g/I（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是             （填化学式）。

已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是_______________________
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂    2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反应中转移了0．6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________________

（1）被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水发生反应：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑(已知：NaBH₄中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
（2）已知8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂反应中电子转移数为1.806×10²³，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）
（3）在一定条件下, RO₃^n－和氟气发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是________