高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：                                                          。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN^－ a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                           。

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与       有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为       。

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                          ，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

亚硝酸钠（NaNO₂）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO₂和NaCl。
___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。

(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式               。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。
a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

（1）t₁前，氧化产物是         (填化学式)。
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                         
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是                   mol
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是  (填字母)。

A．NaCl、Cl2	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：  Fe(OH)₃+   ClO+   OH————    
         

已知反应：3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)
（1）写出反应的平衡常数表达式K=             ；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是       线；

（3）反应中发生反应的I^-与被氧化的I^-的物质的量比为         ；
（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

则：该实验的目的是                               ，显色时间t₁=            分析表中数据，得出的结论是                                        。

已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       还原反应：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：                           。
（2）反应中氧化剂是       ；氧化产物是       ；若有0.5molH₂O₂参加此反应，电子一转移个数为                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为                        ；这时若有0.5molH₂O₂发生分解，电子转移个数为                    。

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         。（假设溶液体积不变）

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。写出此反应的化学方程式                 。
（2）上述反应中的氧化剂是             ，氧化产物是             。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为       。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是____________g，被还原的HNO₃的质量是__________g。
（5）在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则生成1mol Cr₂O₇^2－
反应所需PbO₂的物质的量为______________。

(10分) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列问题:
( 1 ) . X==            .    
（2）.该反应中的还原剂是                 。
（3）. 1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为                .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为            。
( 5 ).  Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                            。