二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 。
2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视。“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液。胱氨酸结构如下：
（1）写出胱氨酸的分子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：
，则下列说法错误的是
| A．半胱氨酸属于α—氨基酸 |
| B．半胱氨酸是一种两性化合物 |
C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为： |
D． 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体 |
某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为：
A________，B__________，C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是
________________________________________________________________________。
(3)若析出1.44 g红色沉淀，淀粉的水解率是__________。
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：
。
在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，这种材料难分解、处理麻烦，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为
具有良好的生物适应性，能在自然界降解。请回答下列问题：
(1)该可降解塑料在自然界中可通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体
| A．加成 | B．消去 | C．水解 | D．氧化 |
(2)该聚合物的单体的结构简式为_________________________________________，
该单体中具有的官能团的名称为______________。
(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为________。
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