除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂(1)Cu(Al)________________(2)Fe2O3(Al2O3)________________ (3)NO(NO2)__________________(4)NaCl溶液(Na2CO3)____________
请回答下列问题:(1)写出铜元素基态原子的电子排布式 ,属于 区(2)写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为 ,配体为 (3)PCl3分子的空间构型为 ,中心原子成键时采取的杂化轨道类型为 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量,实验现象是 ,有关反应的离子方程式为
“碘钟”实验中,3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表:
回答下列问题:(1)该实验的目的是 。(2)显色时间t1= (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)。
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大[提出假设]假设1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。[设计实验方案,验证假设](2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式: 。(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
[思考与交流](4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化:请回答下列问题:(1)反应①和③的反应类型分别为: 、 (2)请写出下列物质的结构简式:B ; C (3)请写出下列反应的化学方程式:反应② F与H等物质的量发生反应 (4)E与H通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为