高中化学有关有机物分子式确定的计算填空题

工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                                                      
（2）氧化剂：                           
还原剂：                           
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。
（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。
（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

I、下列物质中属于强电解质的是                ；属于弱电解质的是             ；属于非电解质的是          。（填序号）
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
                                                                        
（2）反应中，被还原的物质是            Cr₂(SO₄)₃是                   
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，其一级电离的方程式为                。草酸的Ka₁约为Ka₂的1000倍，可能的原因是           。
（2）滴定终点观察到的现象为                  。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X > AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                  ，其中水为__         _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(    )

A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(    )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH₄Cl  ^△  3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
                                           。
②该反应中，被氧化的元素是           ，氧化剂是             。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为             。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有            mol的电子转移。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO₃＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO₂↑＋___Cl₂↑＋___H₂O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

研究NO₂、SO₂ 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是                          。
（2）NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是                           。
（3）工业上可将SO₂通入浓的Fe₂(SO₄)₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式                               。
（4）利用反应6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O也可处理NO₂。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是        L。
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁=" -" 196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂=" -" 113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的
ΔH=       kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（      ）。

A．体系压强保持不变	B．SO3和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变	D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K  =     (保留1位小数)。

居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O  请写出另一个属于复分解反应的离子方程式                          。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程        ②只是化学过程       ③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是              （写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe²⁺+ O₂ + H⁺="=" Fe³⁺+ H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是              和               。
（5）Cl₂的作用是                              。
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。____________。

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：      KMnO₄+    H₂C₂O₄+     H₂SO₄=     MnSO₄+     K₂SO₄+     CO₂+     H₂O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为                          。
（3）滴定终点观察到的现象为                                      。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有          mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为                
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是             mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶  液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是              

某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝S₄O＋2I^－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。