高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

某溶液中含有1．2×10^－3 mol XO₃^－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa₂SO₃溶液(形成Na₂SO₄溶液)，则还原产物中元素X的化合价是

A．0

B．- 2

C．+3

D．+2

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃（胶体）+3O₂↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降

已知Cu₂S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu₂S与HNO₃的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O3

R₂O₈^n－离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变RO₄^2－离子， 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4

B．3

C．2

D．1

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

在酸性溶液中(加热并有Ag⁺催化)可发生如下反应：
2Mn²⁺ + 5R₂O₈^X— + 8H₂O ="=" 16H⁺ +10RO₄^2— + 2MnO₄^—
根据上述反应，则R₂O₈^X—中x的值是：

A．4

B．3

C．2

D．1

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度比为2：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为

A．17：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺ = Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O    ②Mn²⁺ + H₂O₂ = MnO₂ + 2H⁺
下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×10^24

C．Mn^2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M^+

B．M^2+

C．M^3+

D．MO4^2-

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将有害的Cr₂O₇^2﹣转化为 Cr³⁺，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺ 转化为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O7^2^﹣ 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5

向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol