高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是

A．产生NO气体0.24mol	B．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8mol/L	D．原HNO3浓度为2mol/L

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

下列方法制取O₂：①KClO₃(MnO₂)受热分解；②KMnO₄受热分解；③H₂O₂中加MnO₂，若制得相同质量的O₂,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

A．2：1：2：

B．1：1：1

C．2：2：1

D．1：2：1

溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价
为(    )

A．+4

B．+3

C．+1

D．0

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L^－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^—=2Fe^2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ → b O₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄+ e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H^++ 8Cl^－+ 2IO3^－

C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

16mL由NO与NH₃组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应6NO+4NH₃====5N₂+6H₂O，达到平衡时在相同条件下体积变为17mL，则原混合气体中NO与NH₃的体积比可能是（  ）
①3:1  ②3:2  ③3:4  ④3:5

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（   ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^﹣=2Fe^2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含2×10^－3mol X₂O₇^2－的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO₄溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+  = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（   ）
A +2                B．+3                   C．+4                  D．+6

物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是

A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+ cCl₂↑+ d HClO₄ +eH₂O。下列有关说法不正确的是

A．还原产物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20