高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是

A．有1/2 mol硫原子被还原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）                                                         

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为
A  6:3:2　　             B  1:2:3                     C  3:6:2　                  D  2:1:3

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5

B．4

C．3

D．2

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3

12mL浓度为0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

A．0

B．+2

C． +3

D．+6

下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是
①H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；②2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑

A．起相同作用	B．只起氧化剂作用
C．起不同作用	D．只起还原剂作用

在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。则RO₃^n-中R元素的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是

A．②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（   ）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1 : 3

B．1 : 2

C．3 : 1

D．2 : 1

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A．1:2

B．2:1

C．3:1

D．1:3

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是：   
A．＋4            B．＋5          C．＋6              D．＋7

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1

二氧化氯（ClO₂）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是

A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效

B．二氧化氯的摩尔质量为67.5

C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性

D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价