[河南]2011-2012学年河南省开封市高一上学期期中考试化学试卷

危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

A                B                 C               D

下列物质属于易溶于水电解质的是

实验室中配制250mL 0.10mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
　　　　　　　　　　　　
A锥形瓶　   B　试管　　C分液漏斗　　　D容量瓶

不属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3	B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3	D．SiO2+CaOCaSiO3

在溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是

下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

对下列物质进行的分类正确的是    

A．纯碱、烧碱均属于碱	B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸	D．盐类物质一定含有金属阳离子

下列反应的离子方程式正确的是

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

有关胶体和溶液的比较中正确的是

下列说法正确的是

下列实验操作不正确的是                                      

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为（   ）

(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

(6分)CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是        。(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是        。(3)混合气体在标准状况下的密度是            。

(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)

      ①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO₃溶液  

(12分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：   
 
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③______________，④_____________，⑤_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+②__________________________。

(10分)将Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO₃的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。