高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在一定条件下，和氟气可发生如下反应：

从而可知在中，元素R的化合价是（　）

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（  ）

A．M

B．M^2+

C．M^3+

D．MO^2+

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生如下反应：YO₃^n- + 3S^2- +6H⁺ = Y^- + 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为(      )

A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2－离子完全氧化，则X₂O₇^2－离子还原后的化合价为（ ）。

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

在2KNO₃ + S + 3C===K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑的反应中，被2molKNO₃氧化的C的质量是

A．15g

B．18g

C．21g

D．30g

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol RO₃^- 离子，则R元素的最终价态为（  ）

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A  1︰1︰1       B  2︰2︰1         
C  2︰3︰1       D  4︰3︰2

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^—3mol的XO₄^—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

在化学分析中，草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L^-1 VO₂⁺离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L^-1 H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为（  ）

A．1

B．2

C．3

D．4

将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

将NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄^2－配平后，离子方程式中OH^－的化学计量数是

A．1

B．3

C．5

D．7