[福建]2011-2012学年福建省漳州立人学校高二下学期期中考试化学试卷

下列表示方法中，错误的是 （   ）

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（   ）

A．原子核中含有92个中子	B．原子核中有143个电子
C．与互为同位素	D．与互为同素异形体

四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（   ）。

A．	B．
C．	D．

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 (     )

下列说法正确的是（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（   ）
①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性

下列物质的性质与氢键无关的是（     ）

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（     ）

下列叙述中正确的是            (     )

已知I^－、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H₂O₂< Fe^2＋<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是   (     )

76.8g铜与适量的浓HNO₃混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO₂和NO的混合气体，则反应生成NO₂和NO的物质的量之比是（     ）（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(     )

 
A．Z的最高化合价与X的最高化合价之和等于8
B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
C．离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列关于物质分类的正确组合是    （   ）

有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO₂ 后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（     ）。

16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol RO₃^- 离子，则R元素的最终价态为（  ）

根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（  ）

金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物质应为_________ 
（2）若有1 molSO₂ 生成，则反应中电子转移数目为____       _____
（3）SO₂是                       产物。

将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数       49%（填＞、＜、＝）。

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC₂。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是        。
（3）写出化合物AC₂的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E原子的核外电子排布式是             ，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄^2－与HgI₄^2－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液 　⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠         ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)