(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
分利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是___________________。
（2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（4） “废渣”成分为______________(填化学式)。
（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]
2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol(CN)2分子中含有
键的数目为 。
（3）O
与CN
互为等电子体，则O的电子式为 。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。
硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应1的离子方程式为 。
（2）反应2能量转化主要方式为 。
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。
（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：
H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a)
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)，△H="+196" kJ•mol－1…………(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；
ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；
iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。
CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 。
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填： 1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。
（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。
（2）写出X的化学式 和化学名称 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。
（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为____________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
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