[河南]2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末考试化学试卷

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于KMnO₄的分类不正确的是

今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是

玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×10²²，此气体的摩尔质量为

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

下列说法正确的是

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有

下列实验一定不会出现沉淀现象的是

某溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

下列反应不属于氧化还原反应的是

—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：   
①C与烧碱反应生成A和水；  ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；     ④C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B         、D          。
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：         。
写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：        。

某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）请写出下列物质的化学式：A         、C         。
（2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有       (填序号)。
（3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：①      、③       。

某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是       ，一定没有的阳离子是       。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）         ，现象是          。

现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：
（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为　　　　，称取这些NaOH常用的仪器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为        ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有        ；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，含有NaOH的质量为          ；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为            。

下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B      、C      、D        ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是          （填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有        （填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有        （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式          ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为        ，反应中转移的电子数目为           。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：           。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：           。

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。

（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的         装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是        。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为             (产率为实际产量占理论产量的百分比)。