高中化学

在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.16 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.0.20 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
  • 更新:2020-03-19
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a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g      ②(a+b)×189g      ③(a+b)mol      ④[cV-(9a+b)/3 ]mol

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
  • 更新:2020-03-19
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标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为(  )

A.a/2 mol
B.(a/22.4-b)mol
C.(a/22.4-b/2)mol
D.b/2 mol
  • 更新:2020-03-19
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为(      )

A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3
  • 更新:2020-03-19
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O → H2O  IO3 → I2   MnO4- → Mn2+   HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:

A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
  • 更新:2020-03-19
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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是( )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
  • 更新:2020-03-19
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铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1 molPb共转移2 mol电子
D.将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
  • 更新:2020-03-19
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向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况 B.线段Ⅰ表示Br-的变化情况
C.原溶液中c(FeBr2)="4" mol·L-1 D.a数值等于6
  • 更新:2020-03-19
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26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应,生成的还原产物的相对分子质量可能是(  )

A.80 B.30 C.46 D.28
  • 更新:2020-03-19
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工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染,常通入,发生 反应来治理污染.现有NO、混合气体3L,用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为,则混合气体中NO、的物质的量之比为(  )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4
  • 更新:2020-03-19
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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
  • 更新:2020-03-19
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某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )

A.2:1 B.4:3 C.1:3 D.3:1
  • 更新:2020-03-19
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不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中,这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,从而测定氧化亚铜的量:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反应知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是(      )

A.360mg B.3.6g C.0.36g D.2.5×10-4mol
  • 更新:2020-03-19
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一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NAOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NAOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则所用KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
(提示:①H2C2O4是二元弱酸  ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O)

A.0.008889 B.0.08000
C.0.1200 D.0.2400
  • 更新:2020-03-19
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将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
  • 更新:2020-03-19
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高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题