在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.16 mol·L-1 | B.0.02 mol·L-1 | C.0.20 mol·L-1 | D.0.25 mol·L-1 |
a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV-(9a+b)/3 ]mol
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )
A.a/2 mol |
B.(a/22.4-b)mol |
C.(a/22.4-b/2)mol |
D.b/2 mol |
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为( )
A.Cl2 | B.Cl2O | C.ClO2 | D.Cl2O3 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是:
A.H2O2 | B.IO3- | C.MnO4- | D.HNO3 |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 |
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+ |
C.反应中转移电子的物质的量为xmol |
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol |
铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO |
C.整个冶炼过程中,制取1 molPb共转移2 mol电子 |
D.将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |
向1 L仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示,下列说法中正确的是
A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况 | B.线段Ⅰ表示Br-的变化情况 |
C.原溶液中c(FeBr2)="4" mol·L-1 | D.a数值等于6 |
工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染,常通入,发生 反应来治理污染.现有NO、混合气体3L,用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为,则混合气体中NO、的物质的量之比为( )
A.1∶1 | B.2∶1 | C.1∶3 | D.1∶4 |
将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.2:1 | B.4:3 | C.1:3 | D.3:1 |
不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中,这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定,从而测定氧化亚铜的量:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反应知;0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是( )
A.360mg | B.3.6g | C.0.36g | D.2.5×10-4mol |
一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NAOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NAOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则所用KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
(提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O)
A.0.008889 | B.0.08000 |
C.0.1200 | D.0.2400 |