高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．IO4^－作氧化剂

B．若有1 mol Mn^2+参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn^2+、H^+的化学计量数分别为2、3

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L^1H2和0.1g ^2H2均含有0.1NA个质子

B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L^-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物	B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97.5g	D．反应中共转移3mol电子

将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L^-1的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol·L^—1	B．0.1mol·L^—1
C．0.2mol·L^—1	D．0.3mol·L^—1

向含有n gHNO₃的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO₃只被还原为NO，则n:m不可能的为

A．3:1

B．5:1

C．4:1

D．9:2

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3^-物质的量为0.1 mol

C．B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D．原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol·L^－1

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反应（1）    TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是
①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl₄，Mg>Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e^－。
A. ①②④          B. ②③④           C. ③④            D. ②⑤

1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

A．168

B．224

C．336

D．504

NO₂、NH₃和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N₂和H₂O，则原混合气体中 NO₂、NH₃和O₂的体积比可能是(不考虑NO₂与N₂O₄之间的转化)

A．2：4：l

B．2：1：2

C．1：l：1

D．1：4：3

下列关于反应4Li+2SOC1₂===4LiCl+S+SO₂的叙述中，不正确的是

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl₂的物质的量最多的是

A．MnO2

B．KClO3

C．KMnO4

D．Ca(ClO)2

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键

C．1 L 0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe^3+

D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温下， 0.1 mol·L^－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A