高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐与H2SO4反应有气体生成

C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

在KClO₃+6HCl＝3Cl₂↑+ KCl+3H₂O中，有30 mole^-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．22.4L

B．336.0L

C．403.2L

D．672.0L

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把0．01mol Br₂完全转化为Br^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO3^2^－

D．SO4^2^－

实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

A．0．02 mol

B．0．01 mol

C．0．04 mol

D．无法计算

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

D．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L^-1NaCl溶液含有NA个Na^+

B．1 L 0.1 mol·L^-1氨水含有0.1NA个OH^-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe^3+

氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO₃.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L^－1，含硝酸的浓度为1 mol·L^－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL

B．112 mL

C．168 mL

D．224 mL

实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是

A．0.02 mol

B．0.01 mol

C．0.04 mol

D．无法计算

1 L 0.1 mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是(     )

A．溶液的浓度变为0.08 mol/L

B．阳极上产生112 mL O2 (标准状况)

C．转移的电子数是1.204×10^22个

D．反应中有0.03 mol Ag 被氧化

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是

A．1

B．8

C．13

D．14

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:1

D．6:3:2

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

A．锌为负极，锌片溶解32.5g

B．铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

C．电子由铜极经导线流向锌极

D．溶液中SO4^2-定向移向铜极

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关判断正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol电子

D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体