还原2.4×10-3 mol [XO(OH)3]+ 到X元素的低价态时,消耗0.2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL,则X元素反应后的价态是 ( )
A.+1 | B.-1 | C.0 | D.-2 |
在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中,若有15mol H2O作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为 ( )
A.6 mol | B.12mol | C.4mol | D.10 mol |
多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 :1的是 ( )
A.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
B.Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O |
C.3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O |
D.2Na + Cl2 = 2NaCl |
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是
A.(b-2a) mol | B.![]() |
C.![]() |
D.2a mol |
下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.1:3 | B.4![]() |
C.2:1 | D.3:1 |
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述中,正确的是
A.KCl中含有35Cl | B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
C.该反应转移的电子数为6e- | D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
在 K2Cr2O7 + 14HCl="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
(1) 元素被氧化, 是氧化剂,氧化产物是 ;
(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气 L(标准状况)
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 |
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2 |
已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_______________________
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________________
在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,则被水还原的溴元素为
A.1 mol | B.![]() |
C.![]() |
D.2 mol |
24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A.0 | B.+2 | C.+3 | D.+6 |
在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A +4 B +5 C +6 D +7