关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的叙述中,正确的是
A.KCl中含有35Cl | B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
C.该反应转移的电子数为6e- | D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C.O2是还原产物 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁):a. Al; b.Fe2O3; c.NaOH溶液; d. HI溶液;e.NH3;f.Cl2 。图中⑤表示的物质是( )
A.a或b | B.c | C.d | D.e或f |
对于氧化还原反应8Fe(NO3)2+10HNO3=8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O,以下叙述错误的是 ( )
A.还原产物为NH4NO3 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 |
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol电子 |
D.若应用该反应设计原电池,原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+ |
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2molNO2 |
B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L |
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 |
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol |
已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的物质的量最小的是
A.Fe3+ | B.Br2 | C.Cr2O72— | D.HNO3 |
Na2S2O3可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则S2O32—将转化成
A.S2- | B.S | C.SO32— | D.SO42— |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 |
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2 |
已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_______________________
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________________
在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,则被水还原的溴元素为
A.1 mol | B.![]() |
C.![]() |
D.2 mol |
24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A.0 | B.+2 | C.+3 | D.+6 |