Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值是 ( )
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2molNO2 |
B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L |
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 |
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol |
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价为( )
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的物质的量最小的是
A.Fe3+ | B.Br2 | C.Cr2O72— | D.HNO3 |
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为:
C + K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O
(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目;
(2)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ;
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 | B.氧化性 | C.吸水性 | D.脱水性 |
(4)上述反应中若产生0.1mol CO2气体,则转移电子的物质的量是 mol。
Na2S2O3可作为脱氧剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则S2O32—将转化成
A.S2- | B.S | C.SO32— | D.SO42— |
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 |
D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2 |
已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_______________________
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________________
在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,则被水还原的溴元素为
A.1 mol | B.![]() |
C.![]() |
D.2 mol |
24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A.0 | B.+2 | C.+3 | D.+6 |
在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( )
A +4 B +5 C +6 D +7