高中化学微量元素对人体健康的重要作用试题

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】

【物质性质】

【实验流程】
（1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10 min。装置如下图：

（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。
（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO₃并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色。
【问题讨论】
1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式                  。
2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式              。
3、流程（1）装置图中长导管的作用                        。
4、控制反应温度85℃～90℃的原因                             。
5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：                    。
6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是            。
7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗        mol NaOH。
8、实验中乙酰水杨酸的产率为       （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

自来水生产的流程示意图见下：

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）
①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成                 沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式                                               。
下列物质中，               可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧     ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１为单位）

⑴近年来我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是   （填字母）。
a．燃放烟花爆竹       b．为城市主干道洒水保洁     c．露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用   药品进行治疗（填字母）。
a．麻黄碱             b．抗酸药          c．阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C的结构简式是，它的分子式是   。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有   性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是   ，说明维生素C具有   性。
⑵今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是   。
②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是     ，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和   。碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为     。

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成   （填化学式）沉淀而除去；
⑶著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢（HF）的水溶液能雕刻玻璃。制备普通玻璃的主要原料有SiO₂、CaCO₃、   （填化学式）。
②水煤气的主要成分是CO和H₂，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H₂合成液体燃料CH₃OH，该反应的化学方程式为     。
⑷材料的不断发展可以促进社会进步。

① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中
使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是   (任答一点)。
②碳化硅硬度很大，它属于   （填字母）。
a．金属材料         b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式   ；

合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如右图所示，其含有的过氧基（—O—O—）具有强氧化性。

请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为_______________________。
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能园的名称为____________________。
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________________（填字母）。
A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO₃溶液完全反应所得有机产物的结构简式：_____________。
④1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为_________mol。

汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主 要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液   溶解锌片回收汞，X溶液可以是        （填试剂名称）
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为                     
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H₂O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺ =2HgI₄^2-+S+2H₂O，最后进行电解法电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为                    
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS 的Ksp=6.3×10^-18；HgS+Na₂SNa₂HgS₂（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放     （选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用（写出两项）                     

吊白快化学式：NaHSO₂·CH₂O·2H₂O ，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料。在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠（NaHSO₂结构 Na^＋[O－S－O－H ]^－）。不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO₂在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康。
（1）工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示：
＿Zn+＿NaHSO₃→＿Na₂S₂O₄+＿Na₂Zn（SO₃）₂+＿H₂O
Zn+ZnS₂O₄+2Na₂CO₃+2CH₂O+6H₂O→2（NaHSO₂·CH₂O·2H₂O）+2ZnCO₃↓+2NaOH
配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。
（2）次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：                  
（3）吊白块能保鲜防腐是利用了                  ，能漂白有色物质是利用了                  。

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液、KOH溶液
（1）为除去水中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－、SO₄^2-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2-、Mg^2＋和HCO₃^-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。
（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。
A．只有物理变化，无化学变化
B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO₂的目的是__________和__________。
（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入ClO₂的作用是________________________；优点是________________________________。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H^＋型交换柱，另一种是OH^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H^＋型”或“OH^－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________
________________________________________________________________________。

（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)₂，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式                               。
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL。则①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为                      ；②每一片药片中CaCO₃的质量为         g。

下列说法错误的是

A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药

B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×10^7倍稀释，仍有疗效

D．青霉素是重要的消炎药

坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏

我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃），据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（    ）
A、胰岛素
B、甲状腺素
C、生长激素
D、雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（    ）
A、甲状腺亢进
B、贫血症
C、地方性甲状腺肿
D、糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为                   。可观察到的明显现象为                                。

有一种抗酸药,其主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：
（1）在以上成分中，属于两性氢氧化物的是              。（填化学式）
（2）试写出该两性氢氧化物与盐酸溶液反应的化学方程式：                               。

复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg ，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg 。
（1）该抗酸药的有效成分是                            （用化学式表示）
（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．生石灰作干燥剂是物理变化

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．“血液透析”利用了胶体的性质

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制备的氢氧化铜悬浊液；④碘水，必需的是

A．②

B．②④

C．①③④

D．③④