高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法中正确的是（    ）

A．晶体中一定存在化学键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．正四面体分子中键角一定是

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   ）

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）

A．NaCl和HNO3	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Na2O

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（   ） 

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/ A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N

含有非极性键的化合物是

A．H2O2

B．HCl

C．Cl2

D．NaOH

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（   ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2OHC1+HC1O	D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（   ）

A．NaCl

B．冰醋酸

C．金刚石

D．Al

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

下列物质只含有共价键的化合物是

A． N2

B． NaOH

C． H2O

D．Ar

下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（   ）

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯	B．金刚石和重晶石
C．碘和碘化钠	D．干冰和二氧化硅

下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（   ）
①CO₂    ②CaC₂(电石)     ③N₂    ④Na₂O₂     ⑤C₂H₄     ⑥C₂H₂

A．只有①②③

B．只有①③⑤⑥

C．只有①②⑤

D．只有②

下列说法不正确的是                                      (　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl	B．MgCl2、SO2
C．KCl 、CCl4	D．CO2、H2O

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水	B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解	D．HCl溶于水能电离，呈酸性

下面有关离子化合物的说法正确是

A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。

B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化