高中化学维生素在人体中的作用试题

Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       

A．CS2与NO2

B．CO2与H2O

C．SO2与O3

D．PCl3与BF3

下列叙述正确的是（    ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2^＋形成配离子

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）

A．

1和17

B．

12和9

C．

14和6

D．

15和8

（共6分）以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是                                            ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是                              ；
（3）属于极性分子的是                                            ；
（4）既有σ键又有π键的是                                       ；
（5）含有s—sσ键的是                                            ；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是                            。

下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（  ）

A．C2H6

B．H2

C．MgCl2

D．CO2

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

下列五种物质中，①H₂O ②CO₂③Na₂O₂ ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）_下

下列现象与氢键有关的是（  ）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

下列物质中分子间能形成氢键的是　　　　　　　　　　　　　　

A．N2

B．HBr

C．NH3

D．H2S

下列物质中属于离子化合物的是（ ）。

A．苛性钠

B．碘化氢

C．硫酸

D．醋酸

关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（  ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（   ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是(   )

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

关于化学键的下列叙述中正确的是
A 离子化合物可能含共价键         B 共价化合物可能含离子键
C 离子化合物中只含离子键       D 分子晶体中一定含有共价键