高中化学维生素在人体中的作用填空题

（1、2、3班必做）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式        ；基态氟原子价电子排布图               。
（2）电负性：S  O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N    F。H3O+空间构型是   ，SO32-离子中S杂化类型是     。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是        （写分子式）。

（1）可正确表示原子轨道的是：       。

A．2s

B．2d

C．3p

D．3f

（2）镓（Ga）原子序数为    ，写出其基态原子的电子排布式：              。
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是        。

（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg    Al；熔点的高低：KCl     MgO。
（5）NO₃^－的空间构型为        (用文字描述)。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是          。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为            。

按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式_____________
（2）电石气的结构式_________________
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
（4）顺式聚1，3－丁二烯的结构简式________________
（5）与H₂加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
（6）的系统命名

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	零
2				①	②	③
3	④[		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是       （填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      （填元素符号）。
（3）元素②的气态氢化物分子属于    （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是           。
（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                。
（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有         ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式                 。

(8分)请选择合适选项填空（用字母序号填空）：

A．He

B．Cu

C．H2

D．NaCl

E．KOH  
F．H₂O
（1）属于共价化合物的是________；
（2）含共价键的单质有________；
（3）只含有离子键的化合物有________；
（4）既有离子键又有共价键的化合物_________。

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO₂替代Cl₂对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO₂的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO₃制得。
（1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO₃制ClO₂，其反应的化学方程式为        。
（2）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^－+4H^＋＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①写出第二步反应的离子方程式                      。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^－，其作用是                   。
（3）ClO₂可以看做是亚氯酸(HClO₂)和氯酸(HClO₃)的混合酸酐，写出ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）ClO₂可用于含CN^-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。
①已知CN^-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN^-的电子式            。
②写出该反应的离子方程式                           。

用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO₂                             ；
（2）NaCl                           。

下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC、晶体硅、金刚石、SO₃
①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；
③其中既有离子键，又有非极性键的是                    ；
④其中含有非极性键的非极性分子的是                    ；
⑤其中含非极性键的极性分子的是                        ；
⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡 ，C氯化铵 ，D干冰 ，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气 。
①只有共价键的是               ；
②只有离子键的是              ；
③既有离子键又有共价键的是              ；
④无任何化学键的是              ；

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为                   ；砷与溴的第一电离能较大的是          。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是                       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3－的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为       。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为               ，As原子采取         杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有        （填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

（1）在CaCl_2、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH₄Cl________, CO₂__________，