高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列化学用语正确的是

A．氢氧根离子的电子式：	B．^2H的轨道表示式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H	D．乙酸的最简式：(CH2O)2

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

已知C₃N₄ 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长

D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

下列有关叙述正确的是

A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na₂O₂②固态氨 ③NaCl ④SiO₂ ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是

A．①②③

B．①②⑥

C．②⑤

D．⑤⑥

下列叙述肯定正确的是

A．在离子晶体不可能存在非极性键

B．共价化合物中不可能存在离子键

C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键

D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物

下列物质中分子间能形成氢键的是                                              （   ）

A．N2

B．HBr

C．NH3

D．H2S

在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是             （   ）

A．CO2

B．H2O

C．HC1

D．NH4Cl

下列说法正确的是                                                  （   ）

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

以下叙述不正确的是                        （   ）

A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键

B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键

C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果

D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键

 

下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                    （   ）

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）

A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑	B．NH3+CO+H2O====NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

A．氯化铵

B．金刚石

C．冰醋酸

D．硫酸钠

下列表达方式错误的是（　 ）
　 

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^4

D．碳－12原子　 C