高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是             （   ）

A．苯和CCl4

B．干冰

C．HI气体

D．甲醇和水

下列关于化学键的叙述正确的是   

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是             

A．H2O

B．NH4Cl

C．NaOH

D．Na2O2

NH3，H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是                                         

A．分子中不能含有H原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．在ABn分子中A的原子量应小于B的原子量

下列说法中无科学性错误的是    

A．离子晶体中一定无共价键

B．极性分子中一定无非极性键

C．非极性分子中一定无极性键

D．分子晶体中一定无离子键

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯

B．二硫化碳

C．溴水

D．四氯化碳

下列叙述中错误的是                                     

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子

C．在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

下列说法中正确的是                                      

A．化学键只存在于相邻的两个原子之间

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

下列物质中含有离子键和非极性共价键的是                  

A．Na2O2

B．Na2SO4

C．CCl4

D．C2H4

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （    ）

A．两种都是极性分子	B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子	D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为   （    ）
ACH4·14H2O    B  CH4·8H2O   C  CH4·(23/3)H2O     D  CH4·6H2O

对δ键的认识不正确的是（    ）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （   ）

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

下列事实与氢键有关的是   （    ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列实验事实不能用氢键来解释的是　　（   ）      

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定