共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2②固态氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
| A．①②③ | B．①②⑥ | C．②⑤ | D．⑤⑥ |
相关试题
下列说法正确的是（ ）
A．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的PH大小为NaA>NaB
B．相同条件下，将PH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释为PH=9的溶液，则加水的体积前者大
C. PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
D. 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)]
在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完
全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是
| A．0.0020 | B．0.011 | C．0.11 | D．0.22 |
室温时,PH=10的氨水和碳酸钠溶液中,水电离产生的C( H+)前者与后者之比
| A．1:1 | B．10-10:10-4 | C．10-4: 10-10 | D．10-10:10-7 |
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
| A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- |
B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN- 、CO32-、K+ |
| C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- |
| D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3- |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
| A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜② |
| B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） |
| C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）：①＞②＞③ |
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物 质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： |
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
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