高中化学维生素在人体中的作用试题

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=    ,y=    ；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是    ，结构式是    。

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

下列叙述正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O 之间都是共价键

B．离子化合物中一定有金属元素

C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体

D．共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构

下列有关说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素不能组成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是

A．MgCl2

B．Br2

C．KOH

D．CH3COOH

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形	B．平面三角形；三角锥形
C．平面三角形；正四面体	D．直线形；三角锥形

食盐、食醋、黄酒、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房常见的物质，下列有关说法或化学用语的表示正确的是

A．食盐中氯化钠的电子式：

B．蔗糖分子与食醋中的醋酸分子的最简式相同

C．黄酒中乙醇的结构简式：CH3CH2OH

D．淀粉在一定条件下水解的最终产物是蔗糖