高中化学消去反应与水解反应选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是[　 ]

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H2＞△H3＞△H1
C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2

化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

A．天然气燃烧

B．中和反应

C．冰的融化

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A．AD，△H="-" △H4	B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4	D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=" Q" kJ·mol^-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=－57.3kJ·mol^-1，
下列有关说法正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ

D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

SF₆是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为（    ）

A．-720kJ/mol

B．+430 kJ/mol

C．-450 kJ/mol

D．-1220 kJ/mol

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量	D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

设C+CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃,正反应为放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

关于能量转化的叙述正确的是（   ）

A．化学能只可以转化为热能和电能

B．原电池是化学能转化为电能的唯一途径

C．化学能转化成热能的途径只有燃烧

D．太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量

下列过程属于熵增过程的是

A．硝酸钾溶于水；	B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
C．水蒸气凝结为液态的水；	D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ·mol^-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝－110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 (   )

选项	实验现象	原因分析
A	浓硫化钠溶液有臭味	硫 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B	新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C	SO 2通入溴水中，溴水褪色	SO 2具有漂白性，使其褪色
D	向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊	析析出了NaHCO3晶体

已知： 

 

具有正四面体结构，中键的键能为,中键的键能为1.2

下列叙述正确的是(  )

A．	键的键能大于 键的键能
B．	可求 的反应热
C．	键的键能
D．	键的键能为