已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g)△

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已知： $P_{4} (s) + 6 C l_{2} (g) = 4 P C l_{3} (g)$ $△ H = a K J / m o l$

$P_{4} (s) + 10 C l_{2} (g) = 4 P C l_{5} (g)$ $△ H = b K J / m o l$

$P_{4}$ 具有正四面体结构， $P C l_{5}$ 中 $P - C l$ 键的键能为 $c K J / m o l$ , $P C l_{3}$ 中 $P - C l$ 键的键能为1.2 $c K J / m o l$

下列叙述正确的是( )

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下列离子方程式中正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe³⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－

NH₃↑+ H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+ SO₄²^－＝ BaSO₄↓ + H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+ H₂O₂ + 2H⁺＝2H₂O + I₂

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瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是

A．化学式为C₁₂H₁₈ON₂H₂Cl₂

B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

C．属于芳香族化合物

D．遇FeCl₃溶液发生显色反应

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T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）

2Z（g）

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb （s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）＝2PbSO₄（s）＋2H₂O （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）＋4H＋（aq）＋SO₄²^－（aq）＋4e^－＝PbSO₄（s）＋2H₂O （l）

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）

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常温下，在25mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A．当pH＝7时，一定有：c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＝c（OH^－）＝c（H^＋）

B．当a＝25时，一定有：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）＝c（Na^＋）

C．当c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）时，a一定大于12.5

D．当c（OH^－）＞c（H^＋）时，a一定小于12.5

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