设CCO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N23H2

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设C+CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃,正反应为放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

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某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)； ΔH =" Q" kJ·mol^－1
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p₂ > p₁且Q <0

B．p₂ > p₁且Q >0

C．p₂ < p₁且Q <0

D．p₂ < p₁且Q >0

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用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

A．电子由Cu电极流向Fe电极

B．盐桥中的阳离子移向左池

C．Fe电极为负极，Cu电极为正极

D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e^－=Cu²⁺

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室温下，对于CH₃COONa的说法下列判断正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．升高温度，c(OH^—)与c(CH₃COO^—)的比值将减小

C．CH₃COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

D．c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=c(Na^＋)

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下列化学反应表示正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H⁺+2Cl^-

Cl₂↑+H₂↑

C．用石墨作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂↑+4H⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e^-= Fe³⁺

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25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H₂O(l) ===2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol^－1

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